什么是鹽酸?鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴，接下來就和四川鹽酸批發廠家小編一同來了解以下有關鹽酸的知識吧：

　　鹽酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純凈的氯氣 。

　　首次發現

　　在公元800年的一個信奉伊斯蘭教，名為阿布 鹽酸 ·穆薩·賈比爾·伊本·哈揚的阿拉伯化學家/煉金師，將氯化鈉和硫酸混合從而第一次制取了鹽酸。賈比爾發現過許多常見的化學品，并寫下了21本書來記述他的理論。

　　物理性質

　　鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色)，有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。

　　化學性質

　　與酸堿指示劑反應

　　鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現象(不變色)。

　　中和反應

　　鹽酸與堿發生中和反應，生成氯化物和水

　　HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　置換反應

　　鹽酸與活潑金屬單質反應，生成氫氣

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　和堿性氧化物反應

　　鹽酸和堿性氧化物反應，生成鹽和水

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O MgO+2HCl==MgCl2+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價和+3價)

　　還原性 2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(濃)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的歸中反應)

　　另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀難溶于水，產生白色的凝乳狀沉淀: HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓